El término isobárico se compone de dos partes: iso = igual y bárico = presión. Por lo tanto, isobárico significa “presión igual” o “presión constante”.
En termodinámica, el proceso isobárico es aquel en el que la presión se mantiene constante: ΔP = 0. Si bien el calor que se transfiere al sistema funciona, la energía interna de dicho sistema cambia.
En este proceso la presión y la fuerza ejercida son constantes y el trabajo realizado se da como PΔV. Como ejemplo tenemos un pistón móvil en un cilindro. La presión dentro del cilindro está siempre a la presión atmosférica, aunque esté aislada de la atmósfera.
EJEMPLO
Si tiene un cilindro con un pistón pesado y calienta el gas en él, el gas se expande debido al aumento de energía. Esto está de acuerdo con la ley de Charles: el volumen de un gas es proporcional a su temperatura.El pistón ponderado mantiene la presión constante. Puede calcular la cantidad de trabajo realizado conociendo el cambio de volumen del gas y la presión. El pistón se desplaza por el cambio en el volumen del gas, mientras que la presión permanece constante.
Si el pistón estuviera fijo y no se moviera mientras se calentaba el gas, la presión aumentaría en lugar del volumen del gas. Esto no sería un proceso isobárico, ya que la presión no era constante. El gas no pudo producir trabajo para desplazar el pistón.
Si retira la fuente de calor del cilindro o incluso la coloca en un congelador para que pierda calor al medio ambiente, el gas disminuirá de volumen y arrastrará el pistón ponderado hacia abajo mientras mantiene la presión constante. Esto es trabajo negativo, el sistema se contrae.
APLICACIONES EN LA VIDA REAL
La mayoría de los procesos térmicos o químicos de la vida real, como hervir agua en una estufa, encender un fósforo o la bola de polilla sólida en el armario de ropa de cama que se sublima en un gas repelente de insectos, están muy cerca de ser isobáricos.
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